Question

請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）鹽酸廢液不能直接傾倒鐵制下水管道

 

．
（2）如何鑒別硫酸銨和硝酸銨兩種不同氮肥（寫化學(xué)方程式即可）．
（3）用生石灰作干燥劑在空氣中放置一段時間后，白色顆粒黏在一起成為塊狀

 

、

 

．
（4）燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SO₂+NO₂=SO₃+X，其中X的化學(xué)式為

 

．三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),證明硫酸和可溶性硫酸鹽,生石灰的性質(zhì)與用途,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）了解酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）利用硫酸根離子與鋇離子生成白色沉淀，進(jìn)行解答；
（3）生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故可以用作干燥劑，生成的氫氧化鈣可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣為堅硬的白色固體．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式，可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）含有酸的廢液直接排入鑄鐵下水管道，會對管道造成腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）分別取樣加入氫氧化鋇，并加熱，硝酸銨產(chǎn)生氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗； 硫酸銨產(chǎn)生氨氣，且有白色沉淀，因為：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；也可用含有鋇離子的鹽溶液進(jìn)行鑒別：BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl；
（3）生石灰的主要成分為氧化鈣，可以吸收水分而與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣露置在空氣中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前硫、氧、氮原子的個數(shù)分別是1、4、1，而反應(yīng)后硫、氧的原子個數(shù)分別是1、3，所以X中必含有一個氮原子和一個氧原子；所以X的化學(xué)式為NO．三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
故答案為：NO；SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O；或BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄ ↓+2NH₄Cl；
（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）NO；SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．

點評：本題考查了生石灰與水的反應(yīng)以及氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確地書寫化學(xué)方程式．完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．