Question

將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：    

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	3．9	9．6	0	0	0
反應后質量/g	0	0	6．6	2．7	m

 下列判斷正確的是

1. A.
   表中m的值為13．5
2. B.
   該反應屬于分解反應
3. C.
   物質X能在氧氣中燃燒
4. D.
   物質X中一定含有氫元素

Answer 1

C
根據(jù)質量守恒定律，苯、氧氣質量都減少，為反應物，而二氧化碳和水的質量增加為生成物，M_苯+M_氧氣=3.9g+9.6g=13.5g，M_二氧化碳+M_水="6.6g+2.7g=9.3" g，13.5g >9.3 g，故X反應的質量為m="13.5" g -11.6 g=1.9g，故A、B說法錯誤；3.9g苯含氫元素質量=3.9g×6/78="0.3g" ,7.2g水含氫元素的質量為2.7g×2/18=0.3g，二者含氫元素質量相等，說明X不可能含有氫元素，D說法錯誤；2.7g水含氧元素的質量為2.7g×16/18=2.4g， 6.6g二氧化碳含氧元素的質量為6.6g×32/44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素質量為9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×72/78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的質量為6.6g×12/44=1.8g。則X含碳元素的質量為3.6g-1.8g=1.8g；則X中碳元素與氧元素所含有原子個數(shù)為：=1:1，故X的化學式為CO，CO能在氧氣中燃燒，C說法正確。答案為C。