Question

（2011?嘉興）甲乙兩同學在學習了酸的性質后，知道鹽酸溶液中存在氫離子和氯離子．那么，鹽酸溶液能導電嗎？為了探究這個問題，他們設計了如圖所示的電路．如果鹽酸溶液能導電，電路中的小燈泡就能發(fā)光．
選擇器材：干電池兩節(jié)、“2.5V 0.3A”小燈泡一只、電流表、開關、導線若干、燒杯、10%稀鹽酸溶液．
在選擇用什么金屬作電極時出現(xiàn)了爭議：甲同學認為可以用鐵片，乙同學認為用銅片更好．經(jīng)討論后他們選擇了銅片．
實驗過程：連接電路，閉合開關后看到小燈泡發(fā)光，電流表示數(shù)為0.28A．
實驗結論：稀鹽酸溶液能導電．
交流反思：
（1）他們選擇銅片作電極而不用鐵片，因為鐵與稀鹽酸反應，會干擾實驗．請寫出該反應的化學方程式______．
（2）小燈泡發(fā)光時，稀鹽酸溶液中氫離子的移動方向是______ （填“A→B”或“B→A”）
（3）實驗過程中小燈泡兩端的電壓是______ V．（計算保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣；小燈泡能發(fā)光說明鹽酸能夠導電，在導電的過程中，溶液中的氫離子由于帶正電荷，它會聚集到負極上去，小燈泡兩端的電壓=實際電流×小燈泡的電阻．
解答：解：（1）由于鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）由于氫離子是帶正電荷的粒子，因此它會向負極移動，故答案為：A→B
（3）由于小燈泡兩端的電壓=實際電流×小燈泡的電阻=0.28A×=2.33V，故答案為：2.33
點評：本題難度不大，主要考查了金屬的活動性順序、溶液導電性的原理分析及有關的計算．