Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）20℃時，C物質(zhì)的溶解度為

 

克．
（2）在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是

 

；如降至10℃，析出晶體最多是

 

．
（3）20℃時10g A物質(zhì)溶于150g水中所形成的溶液是

 

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

分析：（1）了解橫縱坐標的含義，再找到20℃時C物質(zhì)的溶解度；
（2）觀察圖形了解20℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算可得答案；再觀察10℃時三種物質(zhì)的溶解度，分析出析出晶體最多者．
（3）根據(jù)溶解度的定義和分析圖形可得答案．

解答：解：（1）圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度．從圖中找出C物質(zhì)，再找到20℃時C物質(zhì)的溶解度5，故答案為：5
（2）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質(zhì)量是a，則c的就是2a，據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可知三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：A=B＞C．當溫度升高到30℃時，A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變的更小，所以三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系不變．從圖中可以看出，C物質(zhì)到10℃時不飽和溶液，不會有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．
故答案為：A=B＞C、A
（3）從圖中可知20℃時A物質(zhì)的溶解度時10g，也就是在100g溶劑（水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．當溶劑的質(zhì)量時150g時就變成了不飽和溶液．故答案為：不飽和

點評：本題以溶解度曲線圖為依據(jù)考查物質(zhì)溶解的有關(guān)問題，培養(yǎng)學生的識圖分析能力．