蓋爾達法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為蛋白質(zhì)
濃硫酸
分解
硫酸銨
濃NaOH溶液
水蒸氣
氨,為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,取30mL牛奶用蓋爾達法分離蛋白質(zhì),把氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨(NH3),用50g4.9%稀H2SO4溶液吸收后,剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和,問
(1)已知硫酸吸收氨氣時發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH42SO4,請寫出上述過程中與硫酸有關(guān)的反應(yīng)的化學方程式.
(2)30mL牛奶中共含有多少克氮?
(3)如果蛋白質(zhì)中含氮16%(質(zhì)量分數(shù)),則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(牛奶的密度為1.03g/cm3
分析:氨氣溶于水溶液呈堿性,所以硫酸我氨氣反應(yīng)生成鹽.我們可利用氫氧化鈉的質(zhì)量來求剩余硫酸的質(zhì)量,然后得出與氨氣反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,從而得出牛奶中含有的氮.
解答:解:(1)2NH3+H2SO4=(NH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)設(shè)用38.0g4.0%的NaOH溶液中和的硫酸的質(zhì)量為X
         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        80       98
38.0g×4.0%    4.9%X
80
98
=
38.0g×4.0%
4.9%X

設(shè)與硫酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為Y
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
34         98
Y       (50g-38g)×4.9%
34
98
=
Y
(50g-38g)×4.9%

Y=0.204g
氨氣中所含氮元素的質(zhì)量為
0.204g×
14
17
×100%=0.168g
答:30mL牛奶中共含有氮元素的質(zhì)量為0.168g
(3)牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為
0.168g
16%
=1.05g
牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
1.05g
30mL×1.03g/cm3
×100%=3.4%
答:牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%
點評:在這一種計算題中,題目不是多么難,但是學生對于題干中所給的信息,不會分析,也不愿意分析,所以加強學生對于題目的閱讀很重要.
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