Question

將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所的溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數(shù)的AgNO₃溶液（雜質不與AgNO₃溶液反應）實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO₃溶液的質量如圖所示．
試計算：（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為______g；
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？（結果精確到0.01g）
（3）硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)圖中信息可以判斷生成沉淀的質量，根據(jù)沉淀的質量可以求出氯化鈉、硝酸銀的質量，再進一步求出硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）由圖中信息可知，恰好完全反應時生成沉淀質量為5.74g．
故填：5.74．
（2）設氯化鈉的質量為X，參加反應的100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為Y，
   NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
  58.5  170   143.5
   X     Y    5.74g
=     =
X=2.34g，Y=6.8g，
答：樣品中氯化鈉的質量是2.34g．
（3）由（2）中可知，參加反應的100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為6.8g，
則硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是：
×100%=6.8%，
答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是6.8%?
點評：求硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)時，要理解根據(jù)化學方程式求出的硝酸銀的質量是參加反應的100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質量，不是200g硝酸銀溶液中硝酸銀的質量．