Question

8．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取10克雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入50克某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物（M）與時(shí)間（T）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為2.2克．
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量即可解決問題．

解答 解：反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為60g-57.8g=2.2g
設(shè)雞蛋殼中含CaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y            2.2
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$g
 解得 x=5g
解得 y=3.65g
該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{10g}×$100%=50%；
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，知識(shí)解決此題的關(guān)鍵．