Question

某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．請你與他一起設(shè)計(jì)并完成下列探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取5mL6%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢，反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為： 2H2O2=2H2O+O2↑ ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	無明顯現(xiàn)	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三	向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡 產(chǎn)生，帶火 星的木條迅 速復(fù)燃	二氧化錳能加快 過氧化氫的分解速率

（1）請你幫該同學(xué)填寫上表中未填完的空格；
（2）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
①在“實(shí)驗(yàn)三”的操作中增加了兩次稱量，她稱量的是

二氧化錳

的質(zhì)量；
②利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作是：

傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液

；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

有大量氣泡產(chǎn)生

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化錳化學(xué)性質(zhì)沒變，是過氧化氫分解的催化劑．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件以及生成物書寫方程式；
在驗(yàn)證二氧化錳的催化作用時(shí)，可設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，利用對比實(shí)驗(yàn)說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變．

解答：解：實(shí)驗(yàn)一：過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，其反應(yīng)方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
故填：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣．第三個(gè)實(shí)驗(yàn)既放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣．
為了說明二氧化錳在此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．并且在驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時(shí)，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．
故答案是：
實(shí)驗(yàn)二：向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣；
實(shí)驗(yàn)三：向盛有5mL6%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；
（2）①二氧化錳；
②傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液；有大量氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評：在確定一種物質(zhì)是催化劑時(shí)，不但要確定它能否改變化學(xué)反應(yīng)的速率，還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．