Question

6．（1）如圖是探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)裝置，錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有小氣球，下端能與白磷接觸的玻璃管，引燃白磷，氣球脹大，待錐形瓶冷卻到室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是氧氣消耗，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓減小，若把玻璃管換成玻璃棒，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生什么樣的后果瓶塞飛出．

（2）小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后，自己查資料得知鐵粉和稀硫酸在常溫下可反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過(guò)程一起探究：
①提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量不變（填“變”或“不變”）
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說(shuō)出你的理由不能平衡，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氣使氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（1）待錐形瓶冷卻到室溫后，氣球部分縮進(jìn)玻璃管內(nèi)，氣球縮進(jìn)的原因是氧氣消耗，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓減小；
若把玻璃管換成玻璃棒，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于放熱導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大，可能會(huì)導(dǎo)致瓶塞飛出．
故填：氧氣消耗，導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓減��；瓶塞飛出．
（2）①提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量不變．
故填：不變．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
反應(yīng)后天平最終不能平衡，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氣使氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；不能平衡，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氫氣使氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．