Question

（2012?塘沽區(qū)二模）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質的固體氯化鋇樣品，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質量；　　
（2）107.13g濾液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)樣品中氯化鋇的質量：利用溶液的均一性，由10g濾液中氯化鋇與水的質量關系，計算出39.6g水中所溶解氯化鋇的質量進行解答；
（2）根據(jù)反應后得到硝酸鋇溶液，利用濾液中溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，注意硝酸鋇的質量不只是生成的硝酸鋇還有原來的硝酸鋇．

解答：解：氯化銀沉淀質量=10g+100g-107.13 g=2.87 g  
設生成的硝酸鈉質量為x，反應的氯化鋇質量為y．
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208            287    261
 y            2.87 g   x

287

2.87g

=

261

x

x=2.61 g          

287

2.87g

=

208

y

y=2.08 g          
設原樣品中氯化鋇的質量為m．
2.08 g：10 g=m：（12.5 g+37.5 g）
        m=10.4 g        
則原樣品中硝酸鋇的質量=12.5 g-10.4 g=2.1 g     
所以，取出的10g溶液中硝酸鋇的質量=

2.1g

12.5g+37.5g

×10g=0.42 g     
則所得濾液的溶質質量分數(shù)為

0.42g+2.61g

107.13g

×100%=2.8%
答：（1）樣品中氯化鋇的質量為10.4 g；　　
（2）107.13g濾液的溶質質量分數(shù)為2.8%．

點評：利用溶液的均一性，根據(jù)部分溶液中溶質與溶劑的質量比，利用溶液中水的質量計算出所溶解溶質的質量是解決本題的技巧．