Question

某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質組成入手進行探究．
（1）他對反應后溶液中的溶質組成作出了兩種猜想（猜想①和猜想②）．請你再補充一種猜想（猜想③）．
猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想③：溶質為

 

．
（2）比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗加以證明：
實驗操作：

 

實驗現(xiàn)象：

 

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Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）①因為“碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生”，所以反應生成氯化鈉；②“又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生”，說明溶液中存在碳酸根，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．③因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜想③：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）如果猜想②成立，用兩種方法設計實驗，加以證明：既然有鈣離子，則用二氧化碳或碳酸根進行檢驗．

解答：解：
（1）由題意，做出三種不同的猜想，了解碳酸鈉是否完全反應；碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產(chǎn)生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余，故猜想③：溶質為Na₂CO₃、NaOH、NaCl；
（2）方法一：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體．  實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成．
 方法二：取少量上層清液于試管中，向清液中加入碳酸鈉溶液．  實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成．
答案：
（1）Na₂CO₃、NaOH、NaCl 
（2）實驗操作：取少量上層清液于試管中，向清液中通入二氧化碳氣體
實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握鹽的化學性質．