Question

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應中生成氫氣的質(zhì)量；______
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意，由于鋅與硫酸反應放出氫氣而使鋅完全反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有所減小，減小的質(zhì)量即放出氫氣的質(zhì)量，運用質(zhì)量守恒定律，求出氫氣質(zhì)量；然后由氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量即可求得含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）設含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.4g
=  x=13g
這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81.25%
故答案為：（1）0.4g；（2）81.25%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氫氣的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．