11.某研究性小組在實驗室用如圖實驗裝置做木炭還原氧化銅的實驗,實驗中觀察到試管a內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是黑色固體變紅色,試管b內(nèi)澄清石灰水變渾濁,證明有二氧化碳生成.
實驗在高溫條件下充分反應.興趣小組對實驗后試管a內(nèi)的固體成分發(fā)生了興趣,激發(fā)了探究熱情.
【提出問題】:“反應后試管a內(nèi)的固體物質(zhì)是什么?
【進行猜想】:小靜同學認為該固體全部是銅;
小華同學認為該固體是銅與氧化銅兩種物質(zhì)的混合物;
小東同學認為該固體是銅與木炭兩種物質(zhì)的混合物;
小明同學認為該固體可能是銅、木炭和氧化銅三種物質(zhì)的混合物
小華認為因為是充分反應,所以小明同學的猜想明顯不成立
【查閱資料】稀硫酸是無色液體:
木炭、銅都不與稀硫酸反應,氧化銅能與稀硫酸反應得到藍色硫酸銅溶液
【實驗設計】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量固體物質(zhì)于試管中,加足量稀硫酸充分震蕩黑色固體溶解,溶液變成藍色固體中有
氧化銅 
【反思評價】:小華同學的評價是正確的;
【定量探究】:現(xiàn)取炭碳與氧化銅的混合物18g,高溫條件下充分反應,剩余固體的質(zhì)量為13.6g,經(jīng)測定其中氧化銅有剩余,請通過計算確定原混合物中碳和氧化銅各有多少克?

分析 根據(jù)碳與氧化銅的反應分析實驗的現(xiàn)象,根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析;
【進行猜想】:根據(jù)木炭和氧化銅的量分析剩余的固體;根據(jù)高溫條件下充分反應,分析小明的猜想明顯不成立的原因;
【實驗探究】:根據(jù)氧化銅能夠與硫酸反應生成硫酸銅,溶液顯藍色分析;根據(jù)碳能與氧化銅反應生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;
【定量探究】:隔絕空氣加強熱,碳和氧化銅充分反應生成二氧化碳氣體和銅;生成的氣體二氧化碳放出而使反應后物質(zhì)質(zhì)量減小,反應前后質(zhì)量差即為完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量;氧化銅有剩余,則可推斷碳已經(jīng)完全反應,利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳的質(zhì)量,進而求出氧化銅的質(zhì)量即可.

解答 解:在高溫條件下,木炭將黑色氧化銅還原成銅,同時生成了二氧化碳.銅是紅色的,所以,實驗的現(xiàn)象是:出現(xiàn)紅色固體.試管a內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;試管b內(nèi)澄清石灰水變渾濁,證明有二氧化碳生成.
【進行猜想】:由于木炭和氧化銅的量不確定,所以,試管a內(nèi)的固體物質(zhì)可能是:全部是銅或銅與氧化銅兩種物質(zhì)的混合物或銅與木炭兩種物質(zhì)的混合物.由于反應是充分反應,氧化銅和木炭中只剩下一種,所以,小明的猜想明顯不成立;
【實驗探究】:由于氧化銅能夠與硫酸反應生成硫酸銅,溶液顯藍色;碳能與氧化銅反應生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;所以實驗方案是:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量固體物質(zhì)于試管中,加足量稀硫酸充分震蕩黑色固體溶解,溶液變成藍色固體中有氧化銅 
通過上述實驗可知,剩余固體中含有銅和氧化銅,小華同學的猜想是正確的;
【定量探究】:充分反應生成二氧化碳的質(zhì)量=18g-13.6g=4.4g.
設反應掉的碳的質(zhì)量為x
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2
          12                 44
           x                 4.4g
$\frac{12}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=1.2g
原混合物中氧化銅的質(zhì)量=18g-1.2g=16.8g.
答:原混合物中碳和氧化銅各有1.2g和16.8g.
故答案為:黑色固體變紅色;二氧化碳(或CO2);
【進行猜想】:木炭;小明;
【實驗探究】:氧化銅;
【定量探究】:小華;
【實驗探究】:原混合物中碳和氧化銅各有1.2g和16.8g.

點評 該題探究的是木炭與氧化銅的反應,主要考查了氧化銅與木炭的化學性質(zhì)、實驗方案的設計以及根據(jù)題中信息進行分析解決問題的能力.只有綜合掌握了有關的知識,才能較好地完成本題.

練習冊系列答案
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2.下列實驗操作正確的是(  )
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B.把容器先放在桌上再使勁塞進橡膠塞
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19.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當一定量的A反應片刻后,生成56克B和44克C;則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(  )
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6.央視頻道《是真的嗎?》欄目中有一段視頻:將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條,然后兩頭分別連接電池的正負極,觀察到“錫紙”立即燃燒.據(jù)此,某同學取“錫紙”進行了以下探究:
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“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒,從燃燒的條件分析:開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達到著火點(填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”).
探究二:“錫紙”中金屬的成分
【提出問題】“錫紙”中的金屬是錫嗎?
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔
②鋅粉是一種深灰色固體
③錫(Sn)與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ:“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ:“錫紙”中的金屬是鋁
【進行實驗】設計方案并進行實驗
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中,滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合金屬活動性順序
可知猜想Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
成立;反應的化學方程式為2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3
【交流討論】
(1)實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物.
(2)下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是D(填字母序號).
A.氯化銅  B.硝酸銀  C.硫酸鈉   D.硫酸亞鐵
【拓展應用】證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下,請將內(nèi)容補充完整.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
鐵片表面有紅色固體析出,銀片表面無明顯變化鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是:
Fe>Cu>Ag

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關燃燒和滅火的說法正確的是( 。
A.油鍋著火,潑水滅火
B.通過降低可燃物的著火點可以滅火
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D.空氣中混有可燃性氣體,遇明火時可能發(fā)生爆炸

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.鋰電池是新型的高能電池,因其質(zhì)量輕、電容量大,頗受手機、手提電腦等用戶的青睞.鋰電池的總反應可表示為:Li+MnO2=LiMnO2.以下說法正確的是(  )
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④LiMnO2是由三種元素組成的混合物.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.組成化合物中元素化合價代數(shù)和為零.組成磷酸(H3PO4)的元素中,H、P、O元素的化合價分別是( 。
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.幾位同學對蠟燭燃燒進行了以下探究.
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(3)點燃蠟燭,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,觀察燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生.取下燒杯,加入少量澄清石灰水,振蕩,觀察石灰水變渾濁,說明蠟燭燃燒生成水和二氧化碳.
(4)探究蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么?
【發(fā)現(xiàn)問題】:蠟燭剛熄滅時,總會有一縷白煙冒出,它的成分是什么呢?
【猜想與假設】:
A.白煙是燃燒時生成的二氧化碳;B.白煙是燃燒時生成的水蒸氣;C.白煙是石蠟蒸汽凝成的石蠟小顆粒.
【收集證據(jù)】:
①吹滅蠟燭,立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙,其目的是驗證假設A(填序號),但這樣做并不能得出正確的結論,原因是蠟燭燃燒生成的二氧化碳干擾白煙的檢驗.
②吹滅蠟燭,立即把一塊干而冷的玻璃片放在白煙上,玻璃片上沒有水霧出現(xiàn),說明白煙不是水蒸氣.
③吹滅蠟燭,立即用燃著的小木條去點白煙(注意不要接觸燭芯),發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃,說明白煙具有可燃性,這為假設C提供了證據(jù),同時可排除假設AB,原因是二氧化碳和水蒸氣不燃燒.

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