Question

18．某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	80.3

（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：45g+37.5g-80.3g=2.2g；故填：2.2；
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x   
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100                                    44       
x                                       2.2g    
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{12.4g}×100%$=40.3%
答：碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.3%

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．