Question

（2002?濟(jì)南）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊．則X、Y是下列組合中的（ ）

• A．X：Mg，Y：Fe
• B．X：Zn，Y：Mg
• C．X：Zn，Y：Fe
• D．X：Fe，Y：Zn

Answer 1

【答案】分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應(yīng)放出氫氣的速度也不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；
因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．
解答：解：開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即Y與酸反應(yīng)比X劇烈，金屬Y活動性比X的活動性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Fe、Zn的活動性從強(qiáng)到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向Y右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)Y產(chǎn)生氫氣的量小于X；等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有D符合．
故選D
點評：本題為學(xué)科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進(jìn)行．