Question

按如圖裝置制二氧化碳并檢驗它的性質，回答下列問題：
（1）用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品的名稱是

大理石和稀鹽酸

；
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中可盛放的試液是

紫色石蕊溶液

，觀察到的現(xiàn)象是

紫色石蕊溶液變紅

；反應方程式

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．加熱該溶液又會看到溶液由

紅

色變?yōu)?!--BA-->

紫

色，反應方程式

H₂CO₃═H₂O+CO₂↑

．
（4）檢驗集氣瓶里二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是：

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿

．

Answer 1

分析：（1）熟記實驗室制取二氧化碳所用的藥品
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
（3）碳酸屬于酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，而二氧化碳不能使紫色的石蕊變紅．
（4）只要證明瓶口是二氧化碳就說明二氧化碳已收集滿．

解答：解：（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳；
（2）檢驗二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應為：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅．碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，因此紅色溶液又會變成紫色．
（4）二氧化碳能使燃著的木條熄滅，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口部．
故答案為：（1）大理石和稀鹽酸；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
（3）紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅； CO₂+H₂O═H₂CO₃． 紅紫，H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿．

點評：氫氧化鈣微溶于水，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳會看到有白色沉淀生成，氫氧化鈉極易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氫氧化鈉和二氧化碳反應時無明顯現(xiàn)象．所以檢驗二氧化碳時一般用氫氧化鈣溶液，除去二氧化碳時一般用氫氧化鈉溶液．