Question

11．雞蛋殼的主要成分是為碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應），為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取12.5g雞蛋殼，把120g稀鹽酸分6次加入到雞蛋殼中，測得生成氣體與加入稀鹽酸的數據如表：

加入鹽酸質量（g）	20	40	60	80	100	120
收集的氣體質量（g）	0.88	a	2.64	3.52	4.4	4.4

回答下列問題
（1）表中a=1.76；當加入120g稀鹽酸時溶液的pH＜7 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸鈣中各元素的質量比為：鈣：碳：氧=10：3：12（填最簡比）．
（3）通過計算求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據加入20g的鹽酸生成的二氧化碳質量為0.88g，加入60g的鹽酸生成二氧化碳質量為2.64g，所以加入40g的鹽酸生成的二氧化碳質量為1.76g，加入100g、120g鹽酸時，生成的二氧化碳質量都是4.4g進行分析；
（2）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據生成的二氧化碳質量進行計算．

解答 解：（1）加入20g的鹽酸生成的二氧化碳質量為0.88g，加入60g的鹽酸生成二氧化碳質量為2.64g，所以加入40g的鹽酸生成的二氧化碳質量為1.76g，加入100g、120g鹽酸時，生成的二氧化碳質量都是4.4g，所以當加入120g稀鹽酸時溶液的pH＜7；
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧的質量比為：40：12：（16×3）=10：3：12；
（3）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）1.76，＜；
（2）10：3：12；
（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．