某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s2030406080100120
增加的質(zhì)量/g0.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線；

（2）表中m約為______；
（3）硝酸銨樣品的純度為______；
（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（不考慮反應過程中水損失的質(zhì)量）．
【答案】分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量，找出對應的點并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨樣品的純度=×100%計算樣品純度；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算反應生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，反應后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算而求得．
解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：

（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計反應進行至30s時，增加的質(zhì)量約為1.0g；
故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH3消耗硝酸銨的質(zhì)量為m
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
  80                      17
  m                      1.7g
  m=8g
硝酸銨樣品的純度=×100%=80%
故答案為：80%；
（4）設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為x
NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑
             85       17
              x      1.7g
  x=8.5g
反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%=17%
答：反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應放出氨氣的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

37、某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究，燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是
將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣
．

（2）甲同學用圖1裝置測得的CO2氣體的體積與準確值相比會
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
包含滴入的稀硫酸的體積
；
（3）乙同學用以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積與甲同學測得CO2氣體的體積相比會
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
CO2能溶于水且與水反應
；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（4）丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？（選1點填入下表）
主要缺陷 對實驗結(jié)果的影響
[方案二]沉淀分析法．
過量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解稱量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）確定BaCl2溶液過量的方法是
靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明BaCl2溶液已過量
．
（3）以上實驗過程因缺少
沉淀沒有洗滌烘干
操作導致測定的結(jié)果偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究．
寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把X g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是
將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣
．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
CO2能溶于水且與水反應
，你的改進方案是
在水面上覆蓋一層植物油
；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？（選1點填入下表）
主要缺陷 對實驗結(jié)果的影響
過量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解洗滌烘干稱量溶液M沉淀AYg沉淀
[方案二]沉淀分析法．

（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）確定BaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明BaCl2溶液已過量
．
（3）導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
沉淀未洗滌干凈
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題．
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該鈣片主要成分碳酸鈣，主要成分碳酸鈣由
 
種元素組成．碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為
 
．
每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為
 
．
某校化學興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實，決定通過實驗進行探究．
實驗目標：測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量．
實驗原理：取一定質(zhì)量的鈣片與足量的稀鹽酸反應，測量生成的CO2的質(zhì)量（已知該狀態(tài)下CO2的密度），然后計算其中碳元素的質(zhì)量，利用反應前后碳元素的質(zhì)量不變，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量．
實驗方案：興趣小組的同學們經(jīng)過思考提出了以下幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論、取舍．
方案一；甲同學設(shè)計了如圖所示的裝置，通過反應后右側(cè)注射器（注射器最大量程為20mL）內(nèi)收集到氣體
的量來進行計算．
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（1）同學們觀看了他的設(shè)計后，都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制，這是因為
 
．
（2）同學們討論后，一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同學設(shè)計了如圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．
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（1）同學們觀看了他的設(shè)計后，都認為所測得CO2氣體的體積將會
 
（填偏大或偏�。�，你認為他們的理由是，會有部分二氧化碳溶解在水中，你的改進方案是
 
；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
 
（填“有”或“沒有”）影響
（2）同學們討論后，一致認為把裝置改進后測得生成的CO2氣體體積會偏大，你認為他們的最主要理由是
 
．
方案三：丙同學設(shè)計了如圖所示的裝置．同學們觀看后一致認可他的設(shè)計，并按照他的思路設(shè)計了以下
實驗步驟．
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實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入10片鈣片和水；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量．
實驗反思：
（1）丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
 
；
（2）同學們都認為丙同學的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為橡膠管E的作用是：
 
；
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
 
，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
 
．
實驗結(jié)論：經(jīng)多次實驗（鈣片都是10片），所得CO2氣體的平均質(zhì)量是6.82g，請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是
 
（填“真實”或“不真實”）的．（最后一空不需要寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
，該反應的化學方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設(shè)計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反應前K2Cr2O7中Cr元素化合價為
+6
+6
價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，化學方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染
；
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的質(zhì)量
0.8
0.8
g．
②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．
（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）上述裝置中的A和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是
氧氣
氧氣
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用
B
B
（填字母標號）做氣體發(fā)生裝置；如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應裝入
濃硫酸
濃硫酸
，氧氣應從
a
a
（填“a”或“b”）進入F中．
（4）某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗方案：
a、寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
b、若用如圖的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），同學們經(jīng)討論分析后，提出的改進措施是
在水面上覆蓋一層植物油
在水面上覆蓋一層植物油
將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液
將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液
．

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