Question

某密閉容器內(nèi)有X 、Y、 Z、 W 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應前質(zhì)量/g	4	1	10	2
反應后質(zhì)量/g	待測	5.4	0	5.6

反應后X的質(zhì)量為        ；該反應所屬的基本反應類型是                 ；該反應中Y和W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為        

Answer 1

6克     分解反應         11 : 9

試題分析：由反應前與反應后的質(zhì)量關系可知，反應前Y的質(zhì)量是1g，反應后是5.4g，則說明反應中生成了4.4g的Y；Z則是由10g變成0g，即反應中10g的Z物質(zhì)都參加了反應；W則是由2g變成5.6g，即反應生成了3.6g的W物質(zhì)；由此可知，Y、W都為生成物，且它們的質(zhì)量之和為3.6g+4.4g=8g；而Z為反應物，且反應中共消耗了10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X也是一種生成物，且反應中生成了10g-8g=2g的X物質(zhì)，則表格中反應后X的待測值應為4g+2g=6g，故該反應可表示為Z→X+Y+W，該反應符合“一變多”的特征，故屬于分解反應；反應中Y和W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g：3.6g=11:9。
點評：首先根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質(zhì)量增大的物質(zhì)為反應的生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應的反應物；解答本題還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來判斷，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。