Question

“溫室效應(yīng)”已經(jīng)成為全球性環(huán)境問題，為減小和消除二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)二氧化碳創(chuàng)新利用的研究．
（1）法國(guó)化學(xué)家Paul  Sabatier提出使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）我國(guó)早期純堿生產(chǎn)的工藝流程可簡(jiǎn)要表示如下：
①上述生產(chǎn)純堿過程中的副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上的用途為

 

．
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaCl+H₂O+NH₃+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化學(xué)式為

 

．
③實(shí)驗(yàn)中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體X，你認(rèn)為原因是

 

．（填寫字母）
A．氨氣的密度比氣體X小B．氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體X通氨氣的裝置如圖2所示，其干燥管的作用是

 

．
④煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，從上述流程中可得到可循環(huán)利用的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題中所提示的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）吸收易溶性氣體時(shí)，容易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以通過特殊的裝置來防止倒吸．由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目均相等，可以確定X的化學(xué)式．由于氨氣極易溶于水的性質(zhì)結(jié)合題目提供的信息分析判斷．煅燒爐中的物質(zhì)是生成的NaHCO₃，由題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和找出可循環(huán)利用的物質(zhì)．

解答：解：（1）由題意CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+4H₂

催化劑  .

CH₄+2H₂O．
（2）①氯化銨含有氮元素，屬于氮肥，在農(nóng)業(yè)上的用途是做氮肥；
②由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目均相等，可以確定X的化學(xué)式為CO₂；
③由于氨氣極易溶于水，為使溶液呈堿性后吸收更多的氣體，故向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體X；氨氣極易溶于水，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；圖2裝置中，在裝置中都有相對(duì)較大的空間，這樣可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．
④煅燒爐中的物質(zhì)是生成的NaHCO₃，由題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律，故發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；由題意，從上述流程中可得到可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂．
故答案為：
（1）CO₂+4H₂

催化劑  .

CH₄+2H₂O
（2）①做氮肥或肥料；②CO₂；④③B；防倒吸；④2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂（或二氧化碳）

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查學(xué)生信息處理能力、靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解題的能力，題目增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．