【題目】某鐵礦粉,主要成分為鐵的氧化物(Fe2O3),一學生利用實驗作進一步分析。過程及數(shù)據(jù)如下(注:鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程的反應)

步驟一:取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱,將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收,燒堿溶液增重13.2g。

步驟二:將上述加熱后的固體取出后,再向固體圖滴加入稀硫酸,測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖:

通過計算回答下列問題:

1步驟一中生產(chǎn)氣體的質(zhì)量_____g,步驟二中固體充分燃充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為______g。

2所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________(寫出具體計算步驟)

3該鐵的氧化物化學式為__________(填字母)。

A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4

【答案】 13.2 0.6 4.9% B

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,步驟一:取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱,將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收,燒堿溶液增重13.2g?芍啥趸假|(zhì)量是13.2g。由圖表知,生成氫氣質(zhì)量是0.6g.1)步驟一中生產(chǎn)氣體的質(zhì)量13.2g,步驟二中固體充分燃充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g. 2)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為∶

.Fe+H2SO4.FeSO4+H2↑.

56 98 2

y X 0.6g

,x=29.4g. 所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為∶×100%=4.9%.

,y=16.8g,參加反應鐵質(zhì)量是16.8g。

3)該鐵的氧化物化學式為∶FexOyyCO.xFe+yCO2,

56x 44y

16.8g 13.2g

,x∶y=1∶1, 該鐵的氧化物化學式為B.FeO .

點睛本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

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1小平首先根據(jù)草酸中含有____________元素,可推測生成物中含有水。

2小平對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測、驗證

假設(shè)一生成物中有二氧化碳

實驗一:將生成的氣體通入澄清的石灰水,實驗現(xiàn)象是____________;小平據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳。

【假設(shè)二】生成物中有一氧化碳

實驗二:小平用如圖所示裝置進行實驗,從而證明生成物中含有一氧化碳。

請回答:A裝置中黑色固體粉末是____________(填化學式),A裝置中的實驗現(xiàn)象是_____

討論交流:

3)小華認為,小平的實驗二不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小華的觀點____________支持不支持,請說出你的理由____________。

4從環(huán)保的角度看,實驗二裝置有一個缺陷,請你指出該缺陷_________________處理的方法是__________________________。

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【題目】歸納是學習的重要方法,有五種化合物,它們兩兩之間發(fā)生了某種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將下圖箭頭所示。請回答:

(1)NaCl→NaNO3的轉(zhuǎn)化屬于反應_______________(填基本反應類型).

(2)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面,如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl,請寫出轉(zhuǎn)化的化學反應方程式_________________________________________;類似Na2CO3→NaCl的轉(zhuǎn)化,除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,另外還有_____________。

(3)知識網(wǎng)絡總在不斷的完善,有同學發(fā)現(xiàn),有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化,這種物質(zhì)是____________。(填化學式)

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(1)物質(zhì)B、D分別為:B_______;D_______。

(2)E受熱分解的文字表達式___________。

(3)AD反應的文字表達式____________

(4)自然界中通過________(填變化名稱)可將D轉(zhuǎn)化為C;

(5)寫出由A→C發(fā)生分解反應的文字表達式___________。

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