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“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列說法正確的是 （       ）

A．該方法的優(yōu)點是沒有能耗

B．該方法可減少碳排放

C．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

D．“反應、分離”中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)、結晶

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?石景山區(qū)二模）鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產、生活中有著重要的作用．下列是一些含鈉化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物質中屬于堿的是
NaOH
NaOH
．
（2）碳酸氫鈉俗稱
小蘇打
小蘇打
，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，寫出發(fā)生反應的化學方程式
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用．例如可以用NaOH溶液來捕捉CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）．
①捕捉室內發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
②反應分離過程中發(fā)生反應的化學方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
③在上述過程中可以循環(huán)使用的物質是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質未
標出）．下列有關該方法的敘述中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?六合區(qū)一模）創(chuàng)新利用CO2，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經濟已成為一種環(huán)保時尚．

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩
溫室效應
溫室效應
的程度．
（2）2014年青奧會即將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．圖1中公交車使用的燃料主要成分是天然氣，其完全燃燒的化學方程式為
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖2所示（部分條件及物質未標出）．
①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應分離室中與H2O反應，該反應的化學方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖3所示．
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2% 98.8% 98.0%
請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO2的質量為
8.8
8.8
g．
②判斷此純堿樣品的等級．
計算過程：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區(qū)二模）“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設中

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩
溫室效應
溫室效應
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經濟”理念的做法：
隨手關燈，廢物利用
隨手關燈，廢物利用
．
（2）法國化學家PaulSabatier采用“組合轉化”技術使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應的化學方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應分離室中與H2O反應，請寫出該反應的化學方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質量為8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其過程的示意圖如圖（部分條件及物質未標出）．下列有關該過程的敘述正確的是（　�。�

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