Question

（2011?寶山區(qū)二模）為測定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃中一種或幾種物質，進行如下實驗：

①操作①的名稱：，寫出濾液A溶質（化學式）；
②混合溶液中一定有，一定沒有；
③在實驗中選擇加入硝酸鋇溶液而不用氯化鋇溶液的原因是．

Answer 1

【答案】分析：根據硝酸根離子形成的化合物都溶于水，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀不溶于酸進行分析．
解答：解：加入硝酸鋇后生成的沉淀完全溶于鹽酸，所以沉淀中存在碳酸鋇，不存在硫酸鋇，混合物中一定存在碳酸鈉，一定不存在硫酸鈉，濾液A加入硝酸銀會生成不溶于硝酸的白色沉淀C，所以C就是氯化銀沉淀，A中應含有氯離子，混合物中就含有氯化鈉，
（1）過濾可以將不溶物從溶液中分離，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以A中含有硝酸鈉、氯化鈉和反應剩余的硝酸鋇，故答案為：過濾，NaCl、Ba（NO₃）₂、NaNO₃；
（2）通過推導可以確定一定存在碳酸鈉、氯化鈉，一定不存在硫酸鈉，故答案為：NaCl、Na₂CO₃，Na₂SO₄ ；
（3）用氯化鋇會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗產生干擾，故答案為：防止對氯化鈉的檢驗產生干擾．
點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質的性質，然后結合題中的現象和所加的試劑進行分析解答．