(2013?湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng).測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì)).
(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為
0.5
0.5
g.
(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
分析:(1)根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖,讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng);
(3)根據(jù)氧化鎂、鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量,再計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g;
(2)由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂,稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng),所以不產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得:H2SO4~MgSO4~Mg
     98          24
   70g×49%      x
98
24
=
70g×49%
x
   解得:x=8.4g
鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
8.4g
10g
×100%=84%
故答為:(1)0.5(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.
點(diǎn)評(píng):較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面形成了金屬氧化物,當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣.
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(2013?湛江)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( 。

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(2013?湛江)某學(xué)生測(cè)定下列數(shù)據(jù)合理的是( 。

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(2013?湛江)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.“”和“”分別表示不同的原子.
(1)反應(yīng)前的原子數(shù)
等于
等于
(填“大于”,“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù).
(2)反應(yīng)前的分子數(shù)
大于
大于
(填“大于”,“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù).
(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?湛江)過氧乙酸是一種消毒劑.在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用.某醫(yī)療小組分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒.
(1)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為
6:1:12
6:1:12
(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比).
(2)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg.需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液
20
20
kg.
(3)配制的主要步驟是計(jì)算、量取、
溶解
溶解

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