Question

10．將12gCO和CO₂的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 12.5%
• B． 95.9%
• C． 66.7%
• D． 87.5%

Answer 1

分析 CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和二氧化碳，而使氣體質(zhì)量增加；因此，利用充分反應(yīng)后氣體增加的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量；

解答 解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 氣體的質(zhì)量增加
28            44    44-28=16
x                   18g-12g=6g
$\frac{28}{x}=\frac{16}{6g}$
x=10.5g
則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.5g}{12g}×$100%=87.5%
答案：D

點評 根據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的質(zhì)量變化，利用化學(xué)方程式的氣體差量進(jìn)行參加反應(yīng)氣體的計算，可使復(fù)雜的計算得以簡化