Question

某�；瘜W研究性學習小組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣品中的Ca（OH）₂含量（含有的雜質(zhì)為CaCO₃），共做了三次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取式樣的質(zhì)量（g）	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質(zhì)量（g）	80	100	125
生成CO2的質(zhì)量（g）	2.64	4.4	4.4

（1）在第次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余；
（2）求原試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）
（3）經(jīng)測知，第2次實驗反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）
（4）已知20℃時，Ca（OH）₂飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.17%，求20℃時Ca（OH）₂的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：（1）樣品質(zhì)量相同時酸量不同生成的二氧化碳質(zhì)量不等，可確定第一次白色固體一定有剩余．
（2）有第二次與第三次的二氧化碳產(chǎn)生量可知，17.4g樣品中含有的碳酸鈣只能生成4.4g二氧化碳，利用這一數(shù)值可解決此題．
（3）只有一種溶質(zhì)即為氯化鈣，也就是鹽酸恰好能與碳酸鈣與氫氧化鈣反應(yīng)．
（4）利用飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%解決．
解答：解：（1）第1次實驗中有白色固體剩余
（2）設(shè)樣品含碳酸鈣質(zhì)量為x，與之反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，與氫氧化鈣反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y              4.4g   
=   y=7.3g 
=   x=10g                                      
樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量是：17.4g-10g=7.4g
其質(zhì)量分數(shù)為：×100%=42.5%
（3）設(shè)與氫氧化鈣反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為z
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   
74        73
7.4g       z
=   z=7.3g                  
所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%  
答：求原試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)是42.5%，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=0.17%
s=0.17g
答：20℃時Ca（OH）₂的溶解度是0.17g
點評：此題是一道綜合分析計算題，解題的關(guān)鍵是對表中數(shù)據(jù)的分析，能對培養(yǎng)學生分析能力有較好的幫助．