Question

1．工業(yè)上是用氨氣還原氧化銅制取銅的．某�？茖W興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗．查閱到的信息：
（1）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（2）氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗：

試回答：
（1）寫出裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ ．
（2）裝置B所起的作用是吸收水蒸氣；
（3）裝置C中可觀察到的實驗現象是黑色固體變成紅色固體，玻璃管內壁出現水珠．

Answer 1

分析 氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣；
氫氧化鈉固體能夠吸收水蒸氣；
加熱條件下，氧化銅和氨氣反應生成銅、氮氣和水．

解答 解：（1）裝置A中，氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）裝置B所起的作用是吸收水蒸氣．
故填：吸收水蒸氣．
（3）裝置C中，氧化銅和氨氣反應生成銅、氮氣和水，可觀察到的實驗現象是黑色固體變成紅色固體，玻璃管內壁出現水珠．
故填：黑色固體變成紅色固體，玻璃管內壁出現水珠．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．