Question

右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽．某小組同學利用該溶液加水配成6%過氧化氫溶液100g，用來制取氧氣．
試分析計算：
（1）在配制6%過氧化氫溶液過程中需水______毫升；
（2）H₂O₂中氫元素和氧元素的質量比為______；
（3）68克6%的過氧化氫溶液中含______克氫元素（保留兩位小數）．

Answer 1

解：（1）設需要過氧化氫溶液的質量為x，
x×30%=100g×6%
x=20g，
所以加入水的質量為100g-20g=80g
水的密度是1g/mL，所以水的體積是80mL，
故答案為：80；
（2）氫元素和氧元素的質量比=（2×1）：（2×16）=1：16，故答案為：1：16；
（3）氫元素質量：68×6%×+68×94%×=7.34g，故答案為：7.34．
分析：（1）根據溶液稀釋前后的溶質質量不變進行分析；
（2）根據化學式和相對原子質量進行分析；
（3）根據元素質量的解法進行分析．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的數據和學過的知識進行分析解答．