密閉容器內(nèi),將少量乙醇(化學(xué)式C2H5OH)置于一定量氧氣中燃燒,生成二氧化碳、水蒸汽和一種未知物質(zhì)W。現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)
乙醇
氧氣
二氧化碳

W
反應(yīng)前質(zhì)量/g
48
80
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
2
0
44
54
X
 
下列說法錯誤的是
A.W物質(zhì)一定含有氧元素          B.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
C.W物質(zhì)一定含有氫元素         D.表中X的值為28

C

解析試題分析:從表中信息可知參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是:48g-2g=46g,參加反應(yīng)的氧氣是80g,生成二氧化碳的質(zhì)量是44g,生成水的質(zhì)量是54g,則生成w的質(zhì)量是:46g+80g-44g-54g=28g,D對;該反應(yīng)是乙醇與氧氣的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),B對;46g乙醇(C2H5OH)中含有氧元素的質(zhì)量是:46g××100%=16g,含有氫元素的質(zhì)量是:46g××100%=6g;44g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量是:44g××100%=32g;54g水中氫元素的質(zhì)量是:54g××100%=6g,氧元素的質(zhì)量是54g-6g=48g;由于反應(yīng)物乙醇中氫元素的質(zhì)量與生成物中水中氫元素的質(zhì)量相等,所以w中一定不含有氫元素,C錯;又因為參加反應(yīng)的乙醇和氧氣中氧元素的質(zhì)量和:16g+80g=96g大于生成的二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和:32g+48g=80g,故w中一定含有氧元素,A對。   
考點:質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)式的計算。

練習(xí)冊系列答案
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A.K2OB.KOHC.KD.KH

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A.0 B.+2 C.+4 D.+6

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