Question

實驗室中用50g 19.6%的硫酸溶液與足量的鋅反應制取氫氣，試計算：
（1）可生成氫氣的質量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%濃硫酸稀釋而成，則稀釋過程需要加水的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）先計算出硫酸（溶質）的質量，然后寫出化學方程式并計算出氫氣的質量．
（2）稀釋前后溶質的質量保持不變．
解答：解：（1）H₂SO₄質量=50g×19.6%=9.8g，設生成的氫氣的質量為X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
  9.8g         X
  
得：X=0.2g
（2）設需要98%的濃硫酸的質量為Y．
Y×98%=9.8g                 
得：Y=10g
∴添加水的質量=50g-10g=40g．
答：可生成氫氣的質量為0.2克，添加的水的質量是40克．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：稀釋前后溶質的質量保持不變．