Question

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔（C₃H₄）合成2甲基丙烯酸甲酯?（C₅H₈O₂）?過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是（　　）

A、CO₂和CH₃OH

B、CO₂和H₂

C、H₂和CO

D、CH₃OH

Answer 1

分析：由C₃H₄和C₅H₈O₂比較可知，化學(xué)式中相差的原子個(gè)數(shù)為：2個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物中，碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比一個(gè)是1：2：1．

解答：解：CO₂和CH₃OH、CO₂和H₂無(wú)論以怎樣的分子個(gè)數(shù)比混合，都不可能使碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是1：1；
反應(yīng)物中無(wú)論有多少個(gè)CH₃OH分子，碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比也不是1：2：1；
H₂和CO中，如果分子個(gè)數(shù)比是1：1，則碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比一個(gè)是1：2：1．
欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是H₂和CO．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要從質(zhì)量守恒定律方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．