Question

12．在20℃時(shí)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，以下是實(shí)驗(yàn)操作示意圖，請回答下列問題．

（1）上述實(shí)驗(yàn)操作中有一處明顯的錯誤，請指出：A（填序號）．C中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）配制上述溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為5g，應(yīng)該選擇100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水．
（3）操作步驟可概括為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等．
（4）誤差分析：在量取水的體積時(shí)如果俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）若將100g 5%的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)50克水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，C是溶解操作，進(jìn)行分析解答．
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進(jìn)而確定所需量筒的量程．
（3）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，進(jìn)行分析解答．
（4）在量取水的體積時(shí)如果俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖A中所示操作砝碼與藥品位置放反了．
C是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL）；應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積．
（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解．
（4）在量取水的體積時(shí)如果俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（5）設(shè)要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×5%=（100g-x）×10%       x=50g．
故答案為：（1）A；攪拌，加快溶解速率；（2）5；100；（3）稱量；（4）偏大；（5）50．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量等是正確解答本題的關(guān)鍵．