Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀         g．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）23.3     （2）142     （3）9.3%

解析試題分析：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g；
故答案為：23.3
設BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和﹣生成氣體的質量﹣生成沉淀的質量．