Question

將一定量的X和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X 氧氣 水 二氧化碳 一氧化碳 反應前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 2.8 下列判斷錯誤的是（　�。�

A．X不一定是化合物

B．X中一定含有碳元素、氫元素和氧元素

C．該反應不是復分解反應

D．若氧氣質(zhì)量增多，有可能不產(chǎn)生一氧化碳

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物及其質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：X的質(zhì)量減少了6.0g-0=6.0g，則X是反應物；氧氣的質(zhì)量減少了12.8g-0g=12.8g，可確定氧氣是反應物．
二氧化碳的質(zhì)量增加了8.8g-0g=8.8g，可確定二氧化碳是X中一定含有碳元素和氧元素，生成物；水的質(zhì)量增加了7.2g-0g=7.2g，可確定水是生成物；一氧化碳的質(zhì)量增加了2.8g-0g=2.8g，可確定一氧化碳是生成物．
A、由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素質(zhì)量相同，生成物水、二氧化碳、一氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，而反應物氧氣中只含有氧元素，則X中一定含有碳元素和氧元素，X一定是化合物，故選項說法錯誤．
B、因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自X，即X中一定含有碳、氫兩種元素；此反應可表示為：X+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=8.8g×

16×2

44

=6.4g，水中含有氧元素的質(zhì)量=7.2g×

16

18

=6.4g，一氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=2.8g×

16

28

=1.6g，即生成物中含有的氧元素質(zhì)量=6.4g+6.4g+1.6g=14.4g，大于氧氣的消耗量，所以X一定含有氧元素；故選項說法正確．
C、該反應的反應物是X和氧氣，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，不屬于復分解反應，故選項說法正確．
D、由題意可以看出，X物質(zhì)能在氧氣中燃燒，增加氧氣的量可使R充分燃燒生成二氧化碳，有可能不產(chǎn)生一氧化碳，故選項說法正確．
故選A．

點評：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認真分析各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關鍵．