Question

將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量/g	15	16	20
生成二氧化硫的質(zhì)量/g	30	32	32

分析數(shù)據(jù)回答：
（1）在三次實(shí)驗(yàn)中第

 

次恰好完全反應(yīng)．
（2）在第

 

次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余

 

g．
（3）在第

 

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實(shí)驗(yàn)16g硫與1.5g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=1.5g+16g=17.5g，而實(shí)際反應(yīng)中只生成二氧化硫3g＜17.5g說(shuō)明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實(shí)驗(yàn)16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：硫在給定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂
    32 32
硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為32：32=1：1
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有15g小于16g，所以硫會(huì)有剩余；剩余硫的質(zhì)量=15g+16gg-30g=1g．
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說(shuō)明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
故答案為：
（1）二；
（2）一；1；
（3）三；4；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．