【題目】工業(yè)生產(chǎn)體現(xiàn)了化學的價值,CuCl2 是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性雜質(zhì))為原料制備 CuCl22H2O晶體的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)高溫焙燒時有黑色氧化銅生成,反應的化學方程式為________

2)為加快反應速率,以下措施不能達到目的的是_____。

A.延長酸浸時間 B.將輝銅礦粉碎 C.適當增加鹽酸濃度 D.適當提高酸液溫度

3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一,合格 CuCl22H2O 晶體的色光度范圍為﹣0.50.5,反應過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如下圖所示,綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_______。

4)測定pH4.5時不能用pH試紙,可用__________來測量。

【答案】Cu2S+2O22CuO+SO2 A 3.5-4.0 pH計(酸度計)

【解析】

1)根據(jù)圖可知,高溫焙燒時是硫化亞銅和氧氣反應有黑色氧化銅生成,還生成二氧化硫,反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2

2A、延長酸浸時間,與速度無關;

B、將輝銅礦粉碎,增大反應物接觸面積,加快反應速率;

C、適當增加鹽酸濃度,增大了反應物接觸的機會,加快反應速率;

D、適當提高酸液溫度,分子運動加快,反應速率加快;

3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一,合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.50.5,根據(jù)反應過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響圖所示,綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是 3.4-4

4)測定pH4.5時不能用pH試紙,可用pH計來測量,因為pH試紙只能測整數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的丙醇(CH308)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,其反應的化學方程式為: a C3 H8O+ b O2點燃 cCO2+dH2O+eX,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

質(zhì)

丙醇

氧氣

二氧化碳

X

反應前質(zhì)量/g

6.0

12.8

0

0

0

反應后質(zhì)量/g

0

0

7.2

8.8

x

下列判斷正確的是

A. 表中x的值為2.8

B. X可能是該反應的催化劑

C. X可能為甲烷

D. 方程式中a:b=1:3

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】新能源汽車的研發(fā)和使用是時代發(fā)展的需要。

1)目前人們利用最多的能源是煤、石油和___________等化石燃料。它們都是___________能源(填“可再生”或“不可再生”)煤燃燒會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體,這些氣體中,溶于雨水會形成酸雨的是___________?茖W家正在努力開發(fā)和利用的新能源有__________(寫一種)等。

2)鋰電池可為新能源汽車提供動力,下列結構示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質(zhì)最為相似的是___(填序號)。

3)鋰(Li)的金屬活潑性強于鋁,它與稀硫酸反應的化學方程式為________________。新能源汽車除了節(jié)約化石能源外,其主要優(yōu)點是___________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,鎵元素的信息如圖所示。下列有關鎵的說法不正確的是

A. 屬于金屬元素B. 元素符號是Ga

C. 相對原子質(zhì)量為69.72gD. 原子的核電荷數(shù)是31

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我們?nèi)粘I钪,食用的食鹽大多來自海水晾曬.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽.

1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙,某小組設計了如圖所示的實驗:在粗鹽提純的過程中,正確的操作順序是(填序號)______;

2)準備過濾器時,為了讓折好的濾紙緊貼漏斗壁,應該怎樣操作:__________。

3)實驗小組實驗數(shù)據(jù)如下:

稱取粗鹽/g

溶解粗鹽/g

剩余粗鹽/g

精鹽/g

精鹽產(chǎn)率/%

5.0

3.6

1.4

2.8

該同學的精鹽產(chǎn)率為:_______ 。(保留整數(shù))

4)某同學所得的產(chǎn)率與其他同學比較明顯偏低,下列哪些情況導致產(chǎn)率明顯偏低______(選填字母序號)

A.溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入10mL水中,立即過濾

B.蒸發(fā)時有少量液體、固體濺出

C.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量

5)粗鹽提純后得到的精鹽中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2.實驗小組的同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì).

①步驟①的化學方程式為___________。

②步驟②中的白色沉淀為___________。

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一,不僅江河湖海中含有水,各種生物體也都含有水。下面是關于水的幾個小實驗。

1)同學們從一水溝中取出了一些濁水,請你參與他們的實驗,并完成有關問題。

甲圖中的裝置是實驗室中過濾水常用的裝置,寫出下列儀器的名稱。

A、_____B、_____,C、_____。

若經(jīng)過甲操作后,所得液體中仍有渾濁,其原因可能是_____(填序號)。

a、漏斗內(nèi)的濾紙有破損

b、漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁

c、漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

2)如圖乙所示是同學們制作的簡易凈水器完成下列有關問題。

小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是_____,活性炭的主要作用是_____。

3)(提出問題)水的化學式是H2O,它能不能是HO、HO2或其他呢?

(探究課題)水化學式的推導過程。我的假設:水的化學式是H2OHOHO2。

(探究準備)精密電解水設備(如圖丙所示)

(探究過程)用精密的電解水設備電解水,同時測定兩試管中逸出氣體的體積,記錄在下表中:

時間/min

體積/mL

1

2

3

4

5

6

7

8

連電源負極的管(A)中氣體

6

12

20

29

39

49

59

69

連電源正極的管(B)中氣體

2

4

7

11

16

21

26

31

分析上表中數(shù)據(jù)可知:電解水時,與電源負極相連的試管中收集到的氫氣的體積較多,與電源正極相連的試管中收集到的氧氣的體積較少,從第4min開始生成的氫氣和氧氣的體積比約為_____。

查閱資料可知:在標準狀況下,氫氣的密度是0.089g/L,氧氣的密度是1.429g/L.由此可對算出生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為_____。

利用化合物各元素質(zhì)量比的算法,設水的化學式為HxOy,根據(jù)各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量x相應原子個數(shù)乘積之比,得出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_____,所以有_____,解得xy_____。

(探究結論)水的化學式是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】科技節(jié)活動中,化學興趣小組做了如圖實驗,請回答以下問題.

(1)圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)?/span>__________色,該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是__________(填字母).

A.氨分子是不斷運動的 B.氨分子有一定質(zhì)量 C.濃氨水具有揮發(fā)性

(2)圖B所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色,小花變紅的原因是__________(用化學方程式表示).

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是兩種氣體發(fā)生反應的微觀示意圖:下列敘述不正確的是(

A. 生成物一定是混合物

B. 該反應屬于化合反應

C. 反應前后分子種類發(fā)生了變化

D. 反應前后元素化合價發(fā)生了變化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑。

1)二氧化硅的結構與金剛石相似,都是由________(填分子、原子、或離子)構成的,二氧化硅屬于__________(填、氧化物

2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是:在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3H2O。Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起,則該反應的化學方程式為___________。

3)硅是太陽電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下:

①制備粗硅的反應為:SiO2+2CSi+2CO↑,反應的基本類型是_____________

②整個制備過程必須達到無水無氧,若在H2還原SiHC13過程中混入O2,可能引起的后果是_______;H2還原SiHC13的化學方程式為_________。

③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的,物質(zhì)往往需要循環(huán)使用,生產(chǎn)高純硅的流程中,哪種物質(zhì)需要循環(huán)使用______(填化學式)。

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