【題目】圖是初中化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)B中儀器a的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置為__(填裝置編號(hào)),該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為_____小明將高錳酸鉀混入氯酸鉀中,加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的反應(yīng)速率加快,在此反應(yīng)中高錳酸鉀______(填“是”或“不是”)催化劑。

(2)小明若用D裝置來(lái)收集氧氣,則檢驗(yàn)氧氣收集滿的方法是________。

(3)小明用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)完畢后,拆卸裝置的正確排序是_________(填序號(hào))

①撤去酒精燈 ②從水槽中移出導(dǎo)氣管

③從鐵架臺(tái)上拆下試管 ④清洗儀器并放回指定位置

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需要制取少量的乙炔氣體,小婷同學(xué)查得相關(guān)資料如下:

Ⅰ.乙炔(C2H2)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅,比空氣輕,微溶于水,易燃燒。

Ⅱ.(A)天然氣在電爐高溫下反應(yīng)可生成乙炔:CH4 C2H2 + H2

(B)固體碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)可生成:CaC2+ H2OCa(OH)2 + C2H2↑則實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體應(yīng)選擇的反應(yīng)是________(填“A”或“B”),制取乙炔的發(fā)生裝置是_____(填裝置編號(hào),下同),收集裝置是______

(5)已知:氨氣(NH3)的密度比空氣小,極易溶于水形成氨水。實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時(shí),為防止多余的氨氣逸散到空氣中,最好選用上面的____(填“E”或“F”)裝置吸收。

【答案】錐形瓶 A KClO3KCl + O2 不是 將帶火星的小木條放在管口b處,木條復(fù)燃,證明瓶?jī)?nèi)已收集滿氧氣 ②①③④ B B C或D F

【解析】

(1)據(jù)圖可知儀器B是錐形瓶;氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置為B;氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為:KClO3KCl+O2;由于高錳酸鉀在加熱時(shí)能夠發(fā)生分解出二氧化錳,這樣在氯酸鉀在受熱時(shí)高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠?qū)β人徕浀姆纸馄鸬酱呋淖饔谩_@個(gè)過(guò)程中高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳的等物質(zhì),其中的二氧化錳改變了氯酸鉀的分解速率,所以作催化劑的是二氧化錳,而非高錳酸鉀

(2)D裝置來(lái)收集氧氣驗(yàn)滿的方法是:將帶火星的木條放于集氣瓶的管口b處,若木條復(fù)燃則收集滿了;

(3)排水法收集完氧氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,故拆卸裝置的正確順序是:先將導(dǎo)管從水槽中移出,后熄滅酒精燈,從鐵架臺(tái)上拆下試管,清洗儀器并放回指定位置;

(4)固體碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)可生成乙炔,反應(yīng)在室溫下發(fā)生,容易控制,因此不用加熱、或操作簡(jiǎn)單,生成物只有乙炔一種氣體,應(yīng)選方案B;固體碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng),反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)不需要加熱制取氣體的反應(yīng),因此不需要加熱,應(yīng)用裝置B;乙炔(C2H2)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體,比空氣輕,微溶于水,因此可以用向下排空氣法和排水法收集,可用裝置CD;

(5)E裝置容易產(chǎn)生倒吸,F裝置中有一個(gè)容積較大的漏斗,它們能夠吸收較多的液體,從而不會(huì)使倒吸的液體進(jìn)入前面的裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是________。

A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B.圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂和鋅

C.圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.圖④表示向________的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( 。

Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)

等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉

將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中

向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與下圖所示描述相符合的一組是( )

A. 鎂帶在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,所盛物質(zhì)質(zhì)量的變化;

B. 表示水的電解;

C. 加熱2份等質(zhì)量的氯酸鉀,其中一份加入MnO2;

D. 碳酸鈉與稀鹽酸在燒杯中反應(yīng);

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為鈦(Ti)元素在周期表中的信息,從中獲得的信息正確的是

A. 屬于非金屬元素 B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為22

C. 原子核外有22個(gè)電子 D. 相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,在20℃時(shí),分別取等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中,然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì),再將溫度升高到40℃,結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解,乙物質(zhì)部分溶解,試回答下列問(wèn)題:

(1)丙物質(zhì)的溶解情況是 _________________;

(2)依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào):________;(用a、b、c填寫)

3)當(dāng)溫度在20℃~30℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________;(用a、b、c填空)

(4)40℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________大于乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(填“一定”或“不一定”)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)圖示,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%NaCl溶液,需NaCl______g;

(2)在量取水的操作中,當(dāng)水面接近所需刻度時(shí),應(yīng)使用______滴加;

(3)操作D中用玻璃棒攪拌的作用是______;

(4)上圖操作中,一定能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑,與水接觸 時(shí),分別發(fā)生如下反應(yīng):CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,NaH+H2O═NaOH+H2↑。

(1)若用 25g 某氫化鈉工業(yè)樣品可制得氫氣 2g,請(qǐng)計(jì)算該氫化鈉樣品的純度(樣品中 NaH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少____?

(2)向 25g 上述氫化鈉工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量,在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的曲線圖____。

(3)登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需通過(guò)金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認(rèn)為,若用 CaH2替代 NaH,有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕包袱負(fù)擔(dān)。原因是:____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成,是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖13所示。

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣,確定了水是由 組成。得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

2)已知相同狀況下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為21,推求出水分子組成中 21,經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn),得出水的化學(xué)式為H2O。

3)寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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