Question

12．食醋是常用的調(diào)味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，進行了下面的實驗：取20g燒堿放入180g水中，制成燒堿溶液．向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g．（已知反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O）．求：
（1）該化學反應的反應類型是復分解反應
（2）燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%
（3）食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)3%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應的特點分析解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%解答；
（3）由氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由反應的方程式可知，該反應的兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；
（2）20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：$\frac{20g}{180g+20g}×100%$=10%；
（3）設食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x．
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
 60      40
200g•x 40g×10%
$\frac{60}{200gx}=\frac{40}{40g×10%}$，
x=3%
答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為3%．
答案：（1）復分解反應；（2）10%；（3）3%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．