Question

（2012?歷下區(qū)二模）如圖1所示，實驗室制取并收集滿一瓶C0₂后，向瓶中倒入澄清石灰水，迅速用預先綁好一個小氣球的橡皮塞塞緊．
（1）振蕩裝置，可以觀察到小氣球

膨脹

（填“膨脹”、“縮小”、“無變化”之一），簡述出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體，導致瓶內的壓強小于大氣壓

（2）實驗后，過濾出瓶中白色固體放入燒杯，向燒杯中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為1.46%的稀鹽酸，燒杯中白色固體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當?shù)稳?.46%的稀鹽酸70g時（即圖2中B點），燒杯中溶液所含的溶質是：

HCl，CaCl₂

（填化學式）
②當?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時（即圖2中A點），燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果保留到O．Olg）

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氣體被消耗，則密閉容器內的壓強變小，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，格局反應的量，即可計算所得溶液的質量．

解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳被消耗，則瓶內的壓強小于大氣壓，在大氣壓的作用下，小氣球會膨脹，故填：膨脹，二氧化碳與氫氧化鈣反應消耗氣體，導致瓶內的壓強小于大氣壓；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當加入70g鹽酸時，碳酸鈣已經完全反應，鹽酸過量，故溶液中含有的溶質是氯化鈣和氯化氫，故填：HCl，CaCl₂；
（3）當?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時，碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，設碳酸鈣的質量是x，生成的二氧化碳的質量是y，則有
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
x     1.46%×50g      y

100

x

=

73

1.46%×50g

=

44

y

x=1g   y=0.44g
所得溶液的質量為：1g+50g-0.44g=50.56g
答：所得不飽和溶液的質量為50.56g．

點評：本題考查了氫氧化鈣與二氧化碳的反應以及與物理壓強知識的結合和根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合圖示進行．