Question

寫(xiě)出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型
（1）水通電

 

（

 

）反應(yīng)；
（2）鐵在氧氣中燃燒

 

（

 

）反應(yīng)；
（3）過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制氧氣

 

（

 

）反應(yīng)；
（4）用氫氣還原氧化銅加熱生成紅色的銅和水

 

．
（5）

 

C₂H₂+

 

O₂ 

點(diǎn)燃  .

 

CO₂+

 

H₂O
（6）

 

Fe₂O₃+

 

 H₂

△   .

 

Fe+

 

H₂O
（7）并請(qǐng)你分析：在上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，一定不會(huì)改變的是

 

．
①物質(zhì)的種類(lèi)  ②元素的種類(lèi)  ③原子的種類(lèi)  ④分子的種類(lèi) ⑤分子的數(shù)目  ⑥原子的數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類(lèi)型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化學(xué)方程式的配平

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（4）用氫氣還原氧化銅加熱生成紅色的銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
（5）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C₂H₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O₂、CO₂、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：

5

2

、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、4、2．
（6）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e₂O₃、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整H₂、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、2．
（7）化學(xué)變化后有新物質(zhì)生成，則物質(zhì)的種類(lèi)一定會(huì)發(fā)生改變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變．
化學(xué)反應(yīng)前后，有新分子生成，則分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變．
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；分解；（2）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；化合；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；（4）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；（5）2、5、4、2；（6）1、3、2、3；（7）②③⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類(lèi)型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征、質(zhì)量守恒定律即可正確解答本題．