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（2004?揚州）等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質量分數相等的稀硫酸到過量，下圖正確的是（ ）
【答案】分析：題目給出的圖是向等質量的金屬中加入酸，所以在酸過量之前，加入相同質量的酸得到的氫氣的質量就相等，所以開始兩條曲線重合．由于產生的氫氣的質量與其相對原子質量有關，等質量金屬完全反應時，鎂得到的氫氣多，所以是鎂消耗的酸多，對應的氫氣也多．本題的圖不涉及到時間因素，所以不能通過圖形判斷金屬的活動性順序．
解答：解：題目給出的圖是向等質量的金屬中加入酸，所以在酸過量之前，加入相同質量的酸得到的氫氣的質量就相等，所以開始兩條曲線重合．而產生的氫氣的質量與其相對原子質量有關：假設鎂與鋅的質量都為1克，根據化學方程式計算可知，則生成氫氣的質量分別為g、g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質量較多．
故選C．
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，學會處理有關題目；對于此類問題，可以設定特殊值：如假設鎂與鋅的質量都為1克，根據化學方程式計算進行計算，可知答案．
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則：（1）步驟①說明混合氣中一定含有
H2O
H2O
，步驟②說明混合氣中一定含有
CO2
CO2
．混合氣中一定不含有的氣體是
H2
H2
最后剩余的氣體的是
N2
N2
．
（2）該混合氣中含有的CO的體積是
50
50
mL．

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