Question

6．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們都能除鐵銹，寫出稀硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（3）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應進行分析解答．
（3）根據(jù)把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀解答．

解答 解：
（1）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復分解反應生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）鹽酸、硫酸都能與堿反應生成鹽和水，該類反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應．
（3）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）中和；
（3）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學性質(zhì)，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．