在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
[實驗探究]（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

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①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)開_____色．
②根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為______．
③為理解稀H2SO4與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了圖2，請分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號．
（2）探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
[實驗評價]上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案______（填“一”或“二”）．另外一個實驗方案錯誤的原因是______．
[實驗反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H2SO4是否有剩余，還可選擇一種試劑______．
（1）①酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；
②氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
③硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和水，實質(zhì)參加反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，微觀粒子是水分子和鈉離子、硫酸根離子；
（2）因為方案一即使硫酸不過量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：方案二；方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；鋅粒．
故答案為：（1）①紅；②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；③
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（2）二；方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；鋅粒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學(xué)實驗考查中，同學(xué)們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）方案二：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
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結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
二，探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應(yīng)，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應(yīng)，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
②方案二：觀察到
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
．
（根據(jù)圖示實驗步驟，描述實驗現(xiàn)象）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反映的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
③實驗室里還可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
．
④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，為了確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的PH．先測定氫氧化鈉溶液的pH
大于
大于
（選填“大于”、“等于”或“小于”）7，再將一定量稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定混合溶液的pH小于7．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過量．
方案二：將稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，觀察到
紅色逐漸消失
紅色逐漸消失
．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）進一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，采用同溫下的稀硫酸與氫氧化鈉溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度
3
3
次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
[實驗探究]（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．
②根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
③為理解稀H2SO4與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了圖2，請分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號．
（2）探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
[實驗評價]上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案
二
二
（填“一”或“二”）．另外一個實驗方案錯誤的原因是
方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
．
[實驗反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H2SO4是否有剩余，還可選擇一種試劑
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無色
無色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是
方案三
方案三
，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
．

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