用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為？
（2）當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為？
（3）若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH大小？
分析：（1）熟石灰與鹽酸反應生成氯化鈣與水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)反應的化學方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關系，從而得知所得溶液的酸堿性．
解答：解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74         73
可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案為：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；  
（2）CaCl2和HCl；    
（3）pH＜7．
點評：本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河南）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如右圖所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20
；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl2和HCl
CaCl2和HCl
．若改用n 9氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞“、“＜“或“=”）o

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科目：初中化學 來源： 題型：

用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl2和HCl
CaCl2和HCl
（填寫化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）請在H、O、N、Ca、Cl、Na這6種元素中選擇恰當?shù)脑�，按要求填空�?br />①一種重要化工產(chǎn)品，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是
NH3
NH3
；
②海水中含量最高的鹽中的陰離子的離子符號是
Cl-
Cl-
；
③可用作食品干燥劑的氧化物中的各元素的質(zhì)量比是
5：2
5：2
．
（2）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示．當加入熟石灰m g時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常見的物質(zhì)．其中E為黑色固體．下圖為這些物質(zhì)的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

①物質(zhì)C由
二氧化碳分子
二氧化碳分子
構成，物質(zhì)G的中的陽離子符號為
Cu2+
Cu2+
．
②化學反應常伴有能量變化．B與水反應時會
放出
放出
（“吸收”或“放出”）熱量．
③實驗室 不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是
反應不能持續(xù)進行
反應不能持續(xù)進行
．
④寫出D→F的化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?梧州模擬）把36.5g濃度為20%的鹽酸稀釋為10%的鹽酸，需要加水
36.5
36.5
g．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示．當加入熟石灰mg時，溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液顯
紅
紅
色；此時，溶液中的溶質(zhì)為
CaCl2和HCl
CaCl2和HCl
；當加入熟石灰ng時，所得溶液的pH
=
=
7 （填“＞“、“＜“或“=”）．

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