19、實驗室制取氧氣，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%．有同學(xué)列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．對這個等式的最合理的分析是（　�。�
分析：MnO2原先質(zhì)量=反應(yīng)后MnO2質(zhì)量，則：催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量不變；MXa%是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，（M-MO2）Xb%表示反應(yīng)后MnO2質(zhì)量；二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但不能說質(zhì)量守恒定律．
解答：解：由題意：MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%；則MXa%是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，（M-MO2）Xb%表示反應(yīng)后MnO2質(zhì)量；因為MnO2反應(yīng)前質(zhì)量=反應(yīng)后MnO2質(zhì)量，故M×a%=（M-MO2）×b%．
故選B．
點評：了解催化劑的特點：“一變二不變”：改變反應(yīng)速率、本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）
編號 1 2 3 4
加水的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 7.25 4.05 m 3
試求：（1）表中m值為
 
；
（2）混合物中KClO3的質(zhì)量
 
；
（3）所制得氧氣的質(zhì)量（寫出具體計算過程）．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室制取氧氣，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%．有同學(xué)列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．對這個等式的最合理的分析是


  1. A.
    依據(jù)了質(zhì)量守恒
  2. B.
    依據(jù)了催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
  3. C.
    依據(jù)了元素守恒
  4. D.
    依據(jù)了原子在反應(yīng)前后個數(shù)守恒

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科目：初中化學(xué) 來源：黃浦區(qū)二模 題型：單選題

實驗室制取氧氣，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%．有同學(xué)列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．對這個等式的最合理的分析是（　�。�
A．依據(jù)了質(zhì)量守恒
B．依據(jù)了催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
C．依據(jù)了元素守恒
D．依據(jù)了原子在反應(yīng)前后個數(shù)守恒

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市黃浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?黃浦區(qū)二模）實驗室制取氧氣，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加為b%．有同學(xué)列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．對這個等式的最合理的分析是（ ）

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