Question

【題目】如表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據此數據，下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.在40℃時，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內相交
C.在60℃時，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數為50%
D.在20℃時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正確； B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；
C、在60℃時，KNO3飽和溶液210g，含有硝酸鉀的質量是110g，加入10g水后，溶質質量分數為 =50%，正確；
D、在20℃時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，由于沒有指明所含溶質量的多少，無法判斷哪種物質首先達到飽和，先析出的晶體不一定是NaCl，錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度的影響因素和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．