為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鎂粉，反應結(jié)束后收集到0.4g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是
 
．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
濃鹽酸易揮發(fā)，如果濃鹽酸長時間不用，可能會導致質(zhì)量分數(shù)變小．
解答：解：（1）設50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
    73          2
    x          0.4g
73
2
=
x
0.4g

x=14.6g
該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
14.6g
50g
×100%=29.2%
答：該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%；
（2）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)后會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)揮發(fā)后導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象橫坐標表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

最早發(fā)現(xiàn)空氣成分的科學家是（　�。�
A、法國科學家拉瓦錫
B、瑞典化學家舍勒
C、美國化學家普利斯特里
D、英國科學家卡文迪許

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科目：初中化學 來源： 題型：

小璐用如圖所示裝置進行探究實驗．
（1）該實驗的目的是什么？
（2）實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是什么？寫出該反應的化學方程式．
（3）小璐向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是什么？（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱
 
、
 
．
（2）實驗室用圖B裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為
 
，若用裝置C來制備CO2，該裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，則其發(fā)生裝置應選擇
 
，收集裝置應選擇
 
（填寫裝置的字母代號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）試推測下列物質(zhì)的化學式：
B
 
D
 
F
 

（2）寫出其中A轉(zhuǎn)化成C的化學方程式：
 

（3）寫出其中C與E反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．求：
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

用分子原子的角度回答下列問題．
（1）墻內(nèi)開花墻外可聞到花香．
（2）6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在鐵、稀鹽酸、生石灰、氯化銅溶液、水、高錳酸鉀、氫氧化鐵中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)完成化學方程式（每種物質(zhì)只能用一次）
①化合反應
 

②分解反應
 

③置換反應
 

④復分解反應
 
．

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