（5分）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（1）8.8g （2）83.3%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量=24g＋70g－85.2g=8.8g

（2）根據(jù)化學反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCO3的質(zhì)量，進而便可算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

100：44=x：8.8g

x =20g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=20g/24g×100%==83.3%

答：略

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算

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