Question

7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）所得溶液的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）已知生成二氧化碳的質量為2.2克，則根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質量；
（2）利用質量守恒定律計算反應后的溶液質量．

解答：解：設參加反應的CaCO₃質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
解得：x=5g，
（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：

5g

7g

×100%=71.4%
（2）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質量為：5g+52.7g-2.2g=55.5g；
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為71.4%；（2）所得溶液的質量為55.5g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．