Question

（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：

 

；
（2）酒精燈中燃料燃燒的化學(xué)方程式：

 

；
（3）證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：

 

；
（4）過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鋇都是過(guò)氧化物，過(guò)氧化物-般可用作漂白劑、供氧劑等．實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；過(guò)氧化鋇還可以通過(guò)以下方式制備過(guò)氧化氫：BaO₂+x+H₂0=BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質(zhì)x的化學(xué)式

 

；BaO₂中氧的化合價(jià)為

 

：
（5）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃=CaC0₃↓+NaCl+HCl
B．CaCl₂+2NaHC0₃═CaCO₃+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，井簡(jiǎn)述理由．

 

．
（6）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述能反應(yīng)的理由．化學(xué)方程式：

 

，理由

 

．

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)鐵能從可溶性銅溶液將銅置換，即可證明鐵比銅活潑；
（4）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，正確書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可推知物質(zhì)x的化學(xué)式；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行計(jì)算BaO₂中氧的化合價(jià)；
（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)是否合理；
（6）根據(jù)難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄ ；故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄ ；
（2）酒精燈中燃料燃燒的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O；
故答案為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O；
（3）證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；　　　故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（4）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可推知物質(zhì)x的化學(xué)式為：CO₂；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得BaO₂中氧的化合價(jià)為：（+2）+2y=0，則y=-1；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；CO₂；-1；
（5）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，所以該反應(yīng)不合理；
而CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O 反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，所以該反應(yīng)合理；
故答案為：A，因?yàn)榉磻?yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)；
（6）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，
是因?yàn)镕e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應(yīng)為：3 Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2 Fe（OH）₃↓，
故答案為：3 Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2 Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．